Question

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

Answer 1

B

解析本题学生应明确离子氧化性大小：Cu²⁺＞ H⁺理解氧化还原反应的先后顺序。
溶液中加入硫酸，产生H⁺发生反应：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
但由于氧化性大小：Cu²⁺＞ H⁺可得一个总的过程：
CuO + Fe + 2H⁺ =" Cu" + H₂O + Fe²⁺
直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。