Question

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b=
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
（3）t1时N的转化率为：
（4）下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是： ①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI
②一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
③质量分数：w（HI）=w（I2）
④容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2） mol/（L．min）
（3）25%
（4）②、⑦、⑨
【解析】解：（1）根据图象知，反应达到平衡状态时，△n（N）=（8﹣2）mol=6mol，△n（M）=（5﹣2）mol=3mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以N、M的计量数之比=6mol：3mol=2：1， 所以答案是：2：1；（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率= = mol/（L．min）= mol/（L．min），
所以答案是： mol/（L．min）；（3）t1时N的转化率= ×100%=25%，
所以答案是：25%；（4）①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI，同时生成消耗0.5nmol氢气，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故错误；
②一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，同时生成一个H﹣H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；③质量分数：w（HI）=w（I2），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；④容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存时该反应不一定达到平衡状态，故错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，容器体积与气体物质的量成正比，反应前后气体总物质的量不变，所以容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
故选：②、⑦、⑨．