题目内容
【题目】化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略 
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用 ． a．碱石灰b．无水氯化钙 c．五氧化二磷d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式 ． 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ．
【答案】
（1）ad
（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+
（3）装置E中的NaBr溶液变橙红色
【解析】解：（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，氨气为碱性气体，为制取干燥氨气，可将装置C连接D装置干燥管干燥的氨气，装置D中的干燥管内固体宜选碱石灰和生石灰，所以答案是：ad；（2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和过量氨气反应生成的氯化铵，足量氨气与氯气反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应的铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；所以答案是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴单质溶于水溶液呈橙红色， 所以答案是：装置E中的NaBr溶液变橙红色．
