题目内容
5．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（ ）| A． | ${\;}_{18}^{35}$Cl- | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl | C． | ${\;}_{19}^{35}$Cl- | D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl- |
分析 根据阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．
解答 解：阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，所以该微粒符号可表示为${\;}_{17}^{35}$Cl-；
故选：D．
点评 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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15．下列物质中不会引起室内空气污染的是（ ）
| A． | 水果释放出的酯类物质 | |
| B． | 厨房烧饭时产生的油烟 | |
| C． | 地板砖中释放出的氡等放射性物质 | |
| D． | 室内装潢涂料中释放出来的苯、二甲苯 |
16．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g．等物质的量的此有机物与足量金属Na反应在标准状况下产生2.24L气体，则此有机物为（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 乙二醇 | C． | 乙醇 | D． | 乙酸 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输 | |
| B． | 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 | |
| C． | 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等 | |
| D． | 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ | |
| D． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |
10．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（ ）
| A． | 澄清石灰水中通入CO2 | B． | NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 | ||
| C． | MgSO4溶液中滴加NaOH溶液 | D． | 氯化钠溶液中加硝酸银溶液 |
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）
| O | |
| S | |
| Se | Br |
| A． | 硒位于元素周期表第四周期第IVA族 | |
| B． | 硒的非金属性比S弱 | |
| C． | H2Se比HBr稳定 | |
| D． | 最高价氧化物的化学式为SeO2 |
14．
常温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
常温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | HA是弱酸 | B． | ②处：c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | ①处：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | D． | ②处：c（Na+）=c（A-）+c（HA） |