题目内容
【题目】下列有机化学方程式书写正确的是
A. CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B. 
+HO-NO2
-NO2+H2O
C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O
【答案】B
【解析】A，CH4与Cl2在光照下发生取代反应，反应的化学方程式为CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl，A项错误；B，苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时发生硝化反应制得硝基苯，B项正确；C，CH2=CH2与Br2发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C项错误；D，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，D项错误；答案选B。
阅读快车系列答案【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。
(3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
