题目内容
【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式写出B与C反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3
（2）CO 
+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓
【解析】解：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO +2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3 ， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3 ， 反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2 ． （1）由以上分析可知A为CaCl2 ， B为HCl，C为AgNO3 ， D为Na2CO3 ， 所以答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；（2）B为HCl，D为Na2CO3 ， 反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO +2H+=CO2↑+H2O， B为HCl，C为AgNO3 ， 反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以答案是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓．
【题目】利用硫铁矿焙烧的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物 | F e（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）试剂X应选用________________。
（2）控制pH 的范用_________________。
（3）从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条作防止其氧化和分解，检验FeSO4溶液是否变质的方法是______________。
（4） 利用溶液1还可制备一种新型高效净水剂——聚合硫酸铝铁[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g 样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）
通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式______________。（写出计算过程）
