题目内容
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是A
试题分析：正反应是放热反应，温度越高，C的质量分数越小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B错误；催化剂对平衡移动无影响，所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D错误。
点评：灵活运用勒沙特列原理。
练习册系列答案
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试题分析：正反应是放热反应，温度越高，C的质量分数越小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B错误；催化剂对平衡移动无影响，所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D错误。
点评：灵活运用勒沙特列原理。
CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应） 
H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（ ）
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
CO2(g)＋H2(g)
，判断此时的温度是1000 ℃
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。 取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
>1
=1
2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是 
2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是( )