Question

下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24LNH₃中含有6.02×10²²个N—H共价键
2. B.
   100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有6.02×10²²个CO₃^2-
3. C.
   将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
4. D.
   将7.8gNa₂O₂放入足量的水中，反应时转移6.02×10²²个电子

Answer 1

D
试题分析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氨气的物质的量为0.1mol，由于阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^—1，则0.1mol氨气含有6.02×10²²个氨气分子，由于每个氨气分子含有3个N—H键，则0.1mol氨气含有3×6.02×10²²个N—H键，故A选项错误；由于n=c?V，则碳酸钠的物质的量为0.1mol，由于Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2—中碳酸根离子与碳酸钠的系数之比等于物质的量之比，则0.1mol碳酸钠含有0.1mol碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中碳酸根离子小于0.1mol或者小于6.02×10²²个，故B选项错误；氢氧化钠的式量为40，n=m/M，则氢氧化钠的物质的量为0.1mol，虽然可以由n/V求c，但是水的体积不等于溶液的体积，所以溶液的体积不一定是0.1L，所得溶液的物质的量浓度不一定是1.0mol/L，故C选项错误；过氧化钠的式量为78，n=m/M，则过氧化钠的物质的量为0.1mol，由于2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑～2e^—，其中转移电子与过氧化钠的系数之比等于物质的量，则该反应中转移电子的物质的量为0.1mol，反应时转移6.02×10²²个电子，故D选项正确。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成、物质的结构、溶液体积、物质的量浓度、盐类水解、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应转移电子数、物质的量在化学或电离方程式中的应用、强电解质等。