题目内容
【题目】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
（2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过
3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能：N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。
【答案】 O>N>Si 金刚石 A 有 6、3 sp和sp2 金属键 丙 
【解析】（1）本题考查电负性的规律以及晶体高低的判断，非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱：O>N>Si，电负性强弱是：O>N>Si，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，即较高的是金刚石；（2）考查杂化类型和空间构型，A、CH4中碳原子杂化类型为sp3，CO2的结构式为O=C=O，即碳的杂化类型是为sp，故说法错误；B、CH4中C杂化类型为sp3，无孤电子对，空间构型为正四面体，H2O中O杂化类型为sp3，因为有2个孤电子对，即H2O的空间构型为V形，CO2中C的杂化类型为sp，CO2的空间构型为直线型，故说法正确；C、同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小的顺序是N>O>C>B，故说法正确；D、B原子最外层有3个电子，只能形成3个共价键，N形成3个共价键达到饱和，但N有4个共价键，但A中B有4个共价键，应是B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，故说法正确；（3）本题考查价层电子，根据络合离子，Mn显＋2价，价电子排布式为3d5，根据信息，此络合离子有颜色；（4）本题考查成键σ键和π键，原子之间只能形成1个σ键，双键中有一个π键，叁键中有2个π键键，因此1mol该有机物中含有σ键6mol，π键3mol，前两个碳原子有2个σ键，无孤电子对，即杂化类型为sp， 后一个碳原子有3个σ键，杂化类型为sp2；（5）根据化学反应方程式，生成铁单质，即形成金属键；（6）本题考查金属晶体晶胞类型和晶胞的计算，M能层全充满，N层只有1个电子，即此原子是Cu，金属铜是面心立方最密堆积，即丙正确；晶胞铜原子的个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为4×64/NAg，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，密度为。
