题目内容

【题目】 ,如果要合成 ,所用的原始原料可以是( )

A. 2 -甲基-l,3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l,3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2,3 -二甲基-1,3 -戊二烯和乙炔 D. 2,3 -二甲基-l,3 -丁二烯和丙炔

【答案】D

【解析】根据已给信息分析:该反应是加成反应,碳碳三键打开一个键得到碳碳双键结构,1,3-丁二烯发生1,4加成,然后形成六元环。若已知产物结构可通过逆向合成分析法方式得到单体:在产物中找到单体之间新形成的化学键,然后断开,还原为题给信息中单体的结构形式 中断开1和2的化学键,半键缩短即得单体为丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯,D正确。若断开3和4的化学键,得到单体为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯,无此选项。正确答案为D

练习册系列答案
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【题目】【2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷】、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

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(2)如图,其他条件不变,若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

(3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

、氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油等燃料相比,氢气作为燃料的两个明显的优点是________________(写两点)

(2)化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。总反应方程式为:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如下图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

电解一段时间后,c(OH)降低的区域在________________(填阴极室阳极室)

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________

c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

【题目】研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:

(1)O、SiN元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________

(2)化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能:N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关。一般地,若为d 0d10排布时无颜色;若为d1d9排布时有颜色;如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

(4)H-CC-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________,其中碳原子的杂化方式为_____

(5)CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______

(6)某元素的原子的M能层为全充满状态,且N层电子只有一种运动状态,其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”); 若该晶体中晶胞的边长为acm,则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数)。

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