题目内容
【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：
阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
阴离子 | Cl－、SO |
请回答下列问题：
（1）离子X是________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________________________________________________________。
（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _____________________。
【答案】 NH4+ SO42- Cl- 取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
【解析】试题分析：甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO32-；由丙组实验现象可确定其含NH4+，即X为NH4+；丁组实验现象说明其含NO3-；乙组实验现象说明其含SO42-，即Y为SO42-。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉－KI溶液，酸性条件下，NO3-有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。
解析：根据以上分析，（1）加入氢氧化钠加热生成氨气，所以离子X是NH4+；甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO32-，乙组实验加入氯化钡生成白色沉淀，所以离子Y是SO42-。
（2）不能确定是否存在的阴离子是Cl－；取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀氯化银，则证明氯离子的存在。
（3）酸性条件下，NO3-有强氧化性，与I－发生氧化还原反应生成NO和I2，反应的离子方程式6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O。
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