题目内容
【题目】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍
B.恒温条件下加压(缩小容器体积)
C.使用合适的催化剂
D.升高温度
【答案】C
【解析】
A.恒温恒容条件下，增加A、B的浓度势必会得到更多的生成物，C的浓度会增大，A项错误；
B.恒温条件下缩小容器体积，虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度还是增大的，B项错误；
C.催化剂可以提高反应速率，表现为斜率增大，但是不改变平衡常数，因此最终得到的C的浓度是一样的，C项正确；
D.该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，D项错误；
答案选C。
【题目】甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，并解释原因___。
②A点对应的化学平衡常数是___。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。
CO | H2O | H2 | CO2 | |
起始浓度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t时刻浓度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。
（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。
①阴极的电极反应式是___。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。
