题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA

B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．乙醇熔点-117.3℃。即标准状况下，乙醇还是液体,，不是气体，22.4L乙醇含有的分子数大于 N A，故A错误；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；C．常温常压下，1.06g Na 2 CO 3 的物质的量为0.01mol，含有的Na + 离子数为0.02 N A，故C正确；D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2 溶液中，缺少溶液的条件，无法计算Cl - 个数，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

电离平衡常数

1.8×10-5

Ka1=5.4×10-2

Ka2=5.4×10-5

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤B中有锌剩余

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

（2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。

（4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________

（从下列中选用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________（填序号）．

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的凹液面

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA

C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

【题目】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示___________（填选项的标号）。

A． 左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：

②____________；③___________；④___________。

【题目】简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别 。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。

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【题目】某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-

D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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