Question

【题目】利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。

（1）在下图方格内画出实验装置图，

（2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；

负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。

（3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。

Answer 1

【答案】（1）(实验装置图如下)

（2）Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

Zn 氧化反应

（3）负（Zn） 正(Pt或石墨)

【解析】

试题分析：由反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2 可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，外电路中的电子是从负极流向正极，实验装置图可设计如下：