题目内容
【题目】2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为 。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。
【答案】（1）中；（2）搅拌、适当加热（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O
（4）可行；ZnS＋Cu2+＝CuS＋Zn2+；K＝
＝1.2×1012＞＞1×105
（5）3Zn2+＋6HCO3—＝2Zn（OH）2ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O（6）（NH4）2SO4
【解析】
试题分析：（1）根据电荷守恒可知c（H+）+c（NH4＋）= c（OH－）＋2c（SO42－），溶液中c（NH4＋）＝2c（SO42－），所以c（H+）= c（OH－），因此溶液显中性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施有搅拌、适当加热。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，在碱性溶液中双氧水氧化锰离子生成MnO2的离子方程式为Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O。
（4）根据方程式ZnS＋Cu2＝CuS＋Zn2+可知该反应的平衡常数K＝
=＝1.2×1012＞＞1×105，因此是可行的。
（5）根据原子守恒可知“沉锌”时生成的A气体是二氧化碳，则反应的离子方程式为3Zn2+＋6HCO3 -＝2Zn（OH）2ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O。
（6）“过滤3”所得滤液中含有硫酸铵，可循环使用，硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4。
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【题目】利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。
（1）在下图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；
负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。
（3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。
