Question

【题目】下列说法中不正确的是

A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n

C. 常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7

D. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故A正确；B. 稀释促进醋酸电离，所以m<n，故B不正确；C.该温度下HA的电离常数为==10-7，故C正确；D. 看图可知：金属阳离子浓度一定，pH：Fe(OH)3<Cu(OH)2，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故D正确。故选B。