Question

【题目】研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_____________________。

（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________。

（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mgL－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。

Answer 1

【答案】 B 充分粉碎矿石 MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O 母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 97.3% Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显 7.28×l0－4molL－1

【解析】Ⅰ.（1）NaClO是强氧化剂，应在保存NaClO容器上贴上的标志是氧化剂，故选B；（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；（3）途径①制备钼酸钠溶液，用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，同时有SO42－生成，生反应的离子方程式为MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；（4）母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理；（5）BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）= =1×10-7mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）= mol/L=1.1×10-3mol/L，硫酸根离子的去除率为：1-×100%=1-2.75%≈97.3%；

Ⅱ．（1）由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，故答案为：Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（2）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150mgL-1，1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：≈7.28×10-4mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28×l0-4molL-1。