题目内容
【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( )
A.钠的化合物
B.可与硝酸反应
C.可溶于水
D.电解质
【答案】B
【解析】解:A、都是化合物,含有钠元素,都属于钠的化合物,故A正确;B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应,故B错误;
C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水,故C正确;
D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐,溶于水,自身都能电离出离子,使溶液导电,都属于电解质,故D正确.
故选:B.
【题目】下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置于空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,火焰呈黄色
D.金属钠着火可以用水灭火
【题目】已知:I2+2 S2O32- S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入________;调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_____________;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是________________。(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知:CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl22H2O的质量百分数为___________________________。