Question

【题目】已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，试回答下列问题：

（1）反应①中__元素（填元素名称）被还原，氧化产物为____；

（2）反应②中还原产物为__；该反应中，氧化剂与还原剂之比为___；

（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有___mol。

Answer 1

【答案】氢（填H不给分） FeSO4（Fe2+也给分） SO2 3：2 1

【解析】

(1)反应①中Fe的化合价从0升高到＋2，被氧化，得到氧化产物FeSO4；H2SO4中H的化合价从＋1降低到0，被还原；答案为氢 FeSO4；

(2)反应②中，H2SO4中S的化合价从＋6降低到＋4，被还原，得到还原产物SO2；Fe的化合价从0升高到＋3，被氧化，是还原剂；H2SO4中S的化合价从＋6降低到＋4，是氧化剂，但是6molH2SO4中，只有3molH2SO4中的S元素的化合价发生变化，因此作氧化剂的H2SO4只有3mol；氧化剂和还原剂的比例为3:2；

(3)根据化学方程式，每生成3molSO2，就有2molFe被氧化。现生成33.6LSO2，其物质的量为1.5mol,则有1molFe被氧化。