题目内容
【题目】如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是
A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
【答案】C
【解析】
M极变粗，N极变细，说明M极是正极，N极是负极，电解质溶液中的金属离子要在正极上被还原析出金属单质。
A.M极反应为2H++2e-==H2，无法析出金属单质，故A不符合；
B.锌比铜活泼作负极，M极变细，故B不符合；
C. N是锌，发生的反应为Zn-2e-==Zn2+，锌溶解，N极变细，M极发生的反应为Ag++e-==Ag，M极变粗，故C符合；
D.铁比铜活泼，为负极，发生反应Fe-2e-==Fe2+，M极变细，故D不符合。
本题选C。
【题目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡可能正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度 D.可能是增大了容器的体积
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)______c(Cl－)。
