Question

（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂，含分子数最多的是（填序号，下同）

①

，含原子数最少的是

④

，质量最大的是

②

，体积最小的

③

．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为

14：11

；物质的量比为

2：1

；碳原子数比为

2：1

；原子数比为

4：3

．

Answer 1

分析：（1）各物质的物质的量越多，含有的分子数越多，①根据n=

m

M

计算n（H₂）、②根据n=

V

Vm

计算n（CH₄）、④根据n=

N

NA

计算n（O₂），据此计算判断；
各物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，根据化学式可知①中n（H）=n（H₂），②中n（原子）=5n（CH₄），③中n（原子）=3n（H₂O），④中n（O）=2n（O₂），据此计算判断；
根据m=nM计算各物质的质量，进行判断；
根据V=nVm计算①4gH₂、④O₂的体积，③1molH₂O的体积，应先根据m=nM计算水的质量，再根据V=

m

ρ

计算体积，据此比较．
（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O），CO₂中n（CO₂）=

1

2

n（O），根据m=nM计算CO、CO₂质量，CO中n（C）=n（O），CO₂中n（C）=n（CO₂），CO中n（原子）=2n（CO），CO₂中n（原子）=3n（CO₂），据此计算．

解答：解：（1）①4gH₂的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，②33.6LCH₄的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol．
物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多．
物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n（H）=n（H₂）=4mol，②中n（原子）=5n（CH₄）=7.5mol，③中n（原子）=3n（H₂O）=3mol，④中n（O）=2n（O₂）=1mol，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少．
各物质的质量为：①4gH₂，②33.6LCH₄的质量为1.5mol×16g/mol=24g，③1molH₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×10²³个O₂的质量为0.5mol×32g/mol=16g，所以质量由大到小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大．
各物质的体积为：①4gH₂的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH₄，③1molH₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为

18g

1g/ml

=18mL，④3.01×10²³个O₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小．
故答案为：①；④；②；③；
（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO₂中n（CO₂）=

1

2

n（O）=1mol，所以物质的量之比为n（CO）：n（CO₂）=2：1，CO、CO₂质量的质量之比为2mol×28g/mol：1mol×44g/mol=14：11；
CO中n（C）=n（O）=2mol，CO₂中n（C）=n（CO₂）=1mol，所以碳原子数比为2mol：1mol=2：1，
CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，CO₂中n（原子）=3n（CO₂）=3mol，所以原子数比为4mol：3mol=4：3．
故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的掌握与灵活运用．