题目内容
(1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
【答案】
（1）12.6g，4.214×1023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 （3）125 2.5
【解析】考查有关物质的量的计算。
（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以0.7mol水的质量是m＝M·n＝0.7mol×18g/mol＝12.6g。根据
可知，含有的水分子是0.7mol×6.02×1023/mol＝4.214×1023。1个水分子含有2个氢原子，所以含有0.7mol×2＝1.4mol氢原子。
（2）根据n＝m/M可知，在质量相等的条件小，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，因此分子数目最小的是SO2。根据阿伏加德罗常数可知，气体的物质的量越多，体积越大，所以应该是氢气。
（3）1g氢氧化钠是1g÷40g/mol＝0.025mol，所以溶液的体积是V＝0.025mol÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液中溶质的物质的量是0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，因此需要CuSO4·5H2O的质量是0.01mol×250g/mol=2.5g.
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