题目内容

(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式_________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,乙的作用是___________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________________。
(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明液体中还有____________。要除去该物质,可先在混合液中加入_________(填写字母)。

A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。   
(4)实验一段时间后,将试管a中的液体取出,加入足量的银氨溶液,再放入甲烧杯中,很快出现明显的现象。写出该反应的化学方程式:                                 ;反应类型为              

(1)2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCHCHO+Cu+H2O;
(2)冷却 ; 氮气 ;(3)乙酸; C ;蒸馏;(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O; 氧化反应。

解析试题分析:⑴ 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,相应的化学方程式是2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCHCHO+Cu+H2O;⑵ 甲和乙两个水浴作用不相同,乙的作用是对产物冷却降温;集气瓶中收集到的气体的主要成分是空气中的氮气;⑶ 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明液体中还有酸性物质乙酸;由于乙酸是羧酸,有酸性,可以与盐碳酸氢钠溶液反应产生乙酸钠,所以除去该物质,可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液,然后利用物质沸点的不同再通过蒸馏即可除去。⑷ 实验一段时间后,将试管a中的液体取出,加入足量的银氨溶液,再放入甲烧杯中,很快出现明显的现象。该反应的化学方程式是:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH  CH3COONH4 +3NH3+2Ag+H2O。该反应类型为氧化反应。
考点:考查乙醇催化氧化的实验的有关知识。

练习册系列答案
相关题目

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知: ;

反应物和生成物的物理性质如下表:

 
密度(g/cm3
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环已醇
0.96
25
161
能溶于水
环已烯
0.81
-103
83
难溶于水
制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是          ,导管B除了导气外还具有的作用是             
②试管C置于冰水浴中的目的是                      
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在    层(填上
或下),分液后用     (填序号)洗涤:
a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4  c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从       (填字母)口进入;蒸馏时要加入生石灰的目的              

③上图蒸馏装置收集产品时,控制的温度应在       左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是      :a.蒸馏时从70℃开始收集产品;b.环己醇实际用量多了;c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出;d.是可逆反应,反应物不能全部转化
(3)区分环己烯精品和粗品(是否含有反应物)的方法是                  

乙酸正丁酯是一种重要化工原料,某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯(夹持装置已略去),发生的化学反应为:

可能用到的有关数据见下表:

实验步骤如下:
①在图1的圆底烧瓶中,装入7.Og正丁醇和7.Og冰醋酸,再加入3-4滴浓硫酸。
②如图1所示,安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶,待反应基本完成后,停止加誊
③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中,加无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中,加热蒸馏。收集124℃-126℃的馏分,称得质量为7.0g。
回答下列问题:
(1)图2冷凝管中冷水从____口流入(用字母表示);仪器d的名称是____。
(2)分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时,应先____,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(3)实验中产生的副产物的结构简式为____(任写一种)。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____。
(4)实验中图1圆底烧瓶c的容积最适合的是____(选填字母)。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
(5)分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中,除去生成水的操作是____:判断反应基本完成的标志是____。
(6)实验中,乙酸正丁酯的产率为____%。

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:

操作流程如下:

已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是             
(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式   
(3)粗产品提纯:
① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品,目的是                      。判断该过程结束的方法是                                 
② 滤液缓慢加入浓盐酸中,看到的现象是                      
③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式
                                                                             
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                            

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