题目内容

有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N_A

错。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^-

练习册系列答案

名校课堂系列答案

某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

请根据流程回答：

（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 (填仪器名称）。

（2）操作II中必须用到的仪器是。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液反应的离子方程式。

（4）检验沉淀中SO₄²^－是否冼涤干净的操作

。

（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b_lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，还应进行的操作是

。

（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数= (保留一位小数）。

（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？。（填“可行”或“不可行”）

某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必须有（填仪器名称）．
（2）操作II中必须用到的仪器是
A.50ml 量筒 B.100ml 量筒 C.50ml酸式滴定管 D.50ml碱式滴定管
（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液反应的离子方程式．
（4）检验沉淀中SO₄^2-是否冼涤干净的操作
（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为h_lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为hg，若b₁-b₂=0.3，还应进行的操作是
（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数=（保留一位小数）．
（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？__．（填“可行”或“不可行”）

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