Question

【题目】下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间

通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；②配位键在形成时，含有孤电子对的

原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③金属键的实质是金属中的

“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；④

在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO45H2O

都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配

位键，故正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙

醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确。故选B。