题目内容
【题目】下列变化的比较, 不正确的是:( )
A. 酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D. 还原性强弱: F-> Cl- > I-
【答案】D
【解析】试题分析:A、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期自左向右非金属性逐级增强,则酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,A正确;B、同周期从左向右原子半径减小,电子层数越多半径越大,原子半径大小:Na>S>O,B正确;C、金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下金属性增强,碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH,C正确;D、元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性F>Cl>I,所以还原性强弱F﹣<Cl﹣<I﹣,D错误。答案选D。
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