Question

【题目】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）该反应的平衡常数表达式__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。

（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

Answer 1

【答案】52二ⅤA原子 或降温逆向移动

【解析】

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M、N最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、N原子半径小于M ，则M为S元素、N为O元素；

（1）M为S元素，为16号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外有5种能量不同的电子，有2个未成对电子；Z为N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；

（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质NaOH，该物质的电子式是；Y元素的氧化物SiO2是制造光纤的主要材料，该氧化物是原子晶体；

（3）反应2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g)的平衡常数表达式；反应2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）为放热反应，降低温度平衡正向移动，K值增大，则欲使K值变大，可采取的措施是降温；

（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，压强减小，则平衡向气体体积增大的逆向移动。