题目内容
某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示． 则下列结论正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0 |
| B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 |
| D、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，Tl＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，根据温度、压强、浓度对化学平衡移动影响分析解答．
解答：
解：某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，Tl＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，
A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，故A错误；
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故C正确；
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则X的转化率减小，故D错误；
故选C．
A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，故A错误；
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故C正确；
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则X的转化率减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响，正确推断热化学反应方程式是解本题关键，再结合热化学反应方程式特点确定外界条件对平衡的影响，题目难度不大．
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