题目内容
7.下列叙述中,正确的是( )A. | 1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA | |
B. | 1 mol甲基(-CH3)中含有电子的数目为10NA | |
C. | 标准状况下,1L戊烷在空气中完全燃烧生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2 | |
D. | 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子总数为3NA |
分析 A.乙烯结构简式为CH2=CH2,1个乙烯分子含有5个σ 键,再根据N=nNA计算σ 键数目;
B.每个甲基含有9个电子,电子物质的量为甲基的9倍,再根据N=nNA计算电子数目;
C.标况下,戊烷为液态;
D.乙烯、丙烯的最简式均为CH2,根据n=$\frac{m}{M}$计算最简式的物质的量,进而计算H原子物质的量,再根据N=nNA计算氢原子数目.
解答 解:A.乙烯结构简式为CH2=CH2,1个乙烯分子含有5个σ 键,1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA,故A正确;
B.每个甲基含有9个电子,1mol甲基含有电子物质的量为9mol,含有电子的数目为9NA,故B错误;
C.标况下,戊烷为液态,不能利用气体摩尔体积计算戊烷的物质的量,故C错误;
D.乙烯、丙烯的最简式均为CH2,最简式的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol,H原子物质的量为2mol,则混合气体含有氢原子数目为2NA,故D错误,
故选A.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,C选项为易错点,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.
练习册系列答案
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