题目内容
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.在相同温度下,M的物质的量浓度(molL﹣1)随时间(min)变化的有关实验数据见表.下列说法不正确的是( )
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.4 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.4 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Ca2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 molL﹣1min﹣1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~20 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
【答案】B
【解析】解:A.在0~20 min内,Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L,则,Ⅰ中M的分解速率为 =0.015 molL﹣1min﹣1 , 故A正确; B.对比Ⅰ、Ⅱ组数据,0﹣5min内,Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12mol/L,Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol/L,则酸性增强,速率减小,故B错误;
C.在0~20 min内,Ⅲ中M的浓度变化0.13mol,分解速率为 ,Ⅱ中变化0.22mol,分解速率为
,则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大,故C正确;
D.可对比~20 min内Ⅰ中分解速率为 、Ⅳ中M的分解速率为
,可知Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快,故D正确.
故选B.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).

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