Question

【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为 ．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线 ．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）2
（3）
（4）解：

	H2（g）+	I2（g）		2HI（g）
起始量：	1.8	1.8		1.8
变化量：	x	x		2x
平衡浓度：	1.8﹣x	1.8﹣x		1.8+2x

所以K= ，解之得x=0.21，则：再次达到平衡时I2（g）的物质的量1.6mol，

答：再次达到平衡时I2（g）的物质的量1.6mol．

【解析】解：（1）①恒容条件下，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，所以碘的转化率减小，故错误；②恒温条件下，缩小反应容器体积，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，但平衡不移动，所以碘的转化率不变，故正确；③恒温条件下，扩大反应容器体积，反应速率减小，达平衡所需时间增长，故错误；④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，但平衡不移动，故正确；故选②④；
2）

	H2（g）+	I2（g）		2HI（g）
起始浓度：	1.2	0.5		0
变化浓度：	0.5×0.6	0.5×0.6		0.6
平衡浓度：	0.9	0.2		0.6

所以K= =2，
所以答案是：2；（3）降低温度，达平衡的时间缩智囊，平衡正向移动，I2的转化率增大，所以图象为： ，所以答案是： ；
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．