题目内容
下列说法正确的是
A短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
B
解析试题分析:A、短周期元素形成离子后,最外层不一定均达8电子稳定结构,例如氢离子和Li+等,A不正确;B、多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低,离核越远,能量越高,B正确;C、非金属元素组成的化合物中除了含有共价键外,也可以含有离子键,例如氯化铵等,C不正确;D、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,但相应阴离子的还原性越弱,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,但原性依次增强,D不正确,答案选B。
考点:考查核外电子排布、电子的运动特点、化学键、氢化物稳定性以及还原性的判断
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练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
B.电负性越小的元素金属性一定越强 |
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:![]() |
B.S2-的结构示意图:![]() |
C.乙酸的分子式:CH3COOH |
D.原子核内有18个中子的氯原子:![]() |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R<W |
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律 |
B.第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大 |
C.第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 |
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同 |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序:rT>rX>rY |
B.T与Z的最高正化合价相等 |
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应 |
D.用电解法可制得T、X、Y的单质 |
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.16O2与18O3互为同位素 |
B.氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
C.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
D.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2 |
短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是
A.原子半径:X>Y | B.元素非金属性:X>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y | D.最高价氧化物水化物的酸性:Z>Y |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是
| Q | R | |
T | | | W |
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.W的氢化物的化学式为HCl
C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键