[题目]下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同.相同温度下.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体.碳酸氢钠俗称苏打或纯碱D.二者在一定条件下可以相互转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱

D.二者在一定条件下可以相互转化

【答案】C

【解析】

A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确；

B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故正确；

C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸钠俗称为苏打或纯碱，故错误；

D.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。

故选C。

练习册系列答案

步骤	现象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。	产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。	白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。	沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。

（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置	实验结果
B	一段时间后，出现乳白色沉淀
C	一段时间后，无明显变化

①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。

②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。

③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____

Ag2S＋＋＋ H2O AgCl＋＋ NaOH

________

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液

B. 装置J收集的气体中不含NO

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是

A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此时水的离子积KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A.硫酸、CuSO45H2O，苛性钾
B.硫酸、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中无明显现象	Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B	b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀	SO32和S2两种离子一定不能大量共存
C	c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

【题目】我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

【题目】乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。

(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

编号	试管I中的试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸	3.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸	1.2

①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。

②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。

(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：

实验序号	催化剂用量/g	反应温度/℃	反应时间/h	副产物/%	选择性/%	转化率/%
1	0.368	6.5-2	52	0.35	99.9	99.6
2	0.278	10-0.5	52	0.12	99.81	95.39
3	0.368	6.5-2	12	0.1	99.8	99.7
4	0.368	10-0.5	52	0.8	99.5	97.3

（注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列说法正确的是_______(填编号)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放

B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜

D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂

【题目】硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。

（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点产生差异的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

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