Question

【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：

步 骤	现 象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。	产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。	白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。	沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。

（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置	实验结果
B	一段时间后，出现乳白色沉淀
C	一段时间后，无明显变化

①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。

②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。

③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

Answer 1

【答案】 AgCl 2AgCl＋S2— ＝Ag2S＋2Cl— Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更难溶 SO42— AgCl S 平底烧瓶 Ag2S 2 Ag2S＋4NaCl＋O2＋2 H2O＝4 AgCl＋2S＋4 NaOH

【解析】将NaCl与AgNO3溶液混合，产生白色沉淀为氯化银沉淀，向所得固液混合物中加Na2S溶液，沉淀变为黑色，滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液，较长时间后，沉淀变为乳白色，O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，由于c(Ag+)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。

(1)将NaCl与AgNO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，Ⅰ中的白色沉淀是AgCl，故答案为：AgCl；

(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化，Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-，故答案为：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-；Ag2S比AgCl溶解度更小；

(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液会生成BaSO4沉淀，再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S。

①向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是SO42-，故答案为：SO42-；

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀为S，故答案为：AgCl；S；

(4)①A中，盛有MnO2的玻璃仪器是平底烧瓶，故答案为：平底烧瓶；

②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，则装置C中应该不含氯化钠溶液，即为Ag2S悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因，故答案为：Ag2S；

③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以NaOH形式存在，则未知的反应物为NaOH，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH，故答案为：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。