题目内容

工业制硝酸的主要反应是:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ?mol―1   

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填序号)。

 


(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

    时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

  C(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.8

    1.6

    0.5

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L?min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填序号)

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

(1)[NO]4[H2O]6/[NH3]4[O2]5 (1分)     减小(1分)  (2)c(2分)

(3)①可增大NH3的转化率(2分)    ②0.1875 (2分)  

③a、b (2分)                 ④增加反应物的浓度(2分)

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