题目内容

【题目】下列变化属于物理变化的是

A.铁粉燃烧B.铁钉生锈C.石碱风化D.碘的萃取

【答案】D

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

A．铁粉燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；

B．铁生锈，铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

C．风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的现象，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

D．碘的萃取过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D选；

故选：D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-

C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－

【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

【题目】在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____。

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

③实验中不能确定是否存在的离子是____。

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

【题目】某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A. 原子半径：X>Y>W

B. 简单阴离子的还原性:Z＞W

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

A．圆底烧瓶 B．量筒 C．锥形瓶 D．漏斗

(2)溴代烃的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________。

(3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

A．减少副产物烯和醚的生成　　 B．减少Br2的生成

C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl

(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于________；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是______________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网