题目内容

【题目】化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应,最多消耗2 mol Br2

【答案】AD

【解析】

A. 根据结构简式分析,G分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种含氧官能团,故A正确;

B. 手性碳原子所连接的四个基团要是不同,根据结构简式分析,G分子中含有1个手性碳原子,故B错误;

C. 根据结构简式分析,G中含有苯环,所以G可发生加成反应,但不能发生水解反应,故C错误;

D. 根据苯酚的性质分析,在酚羟基的邻位和对位的氢可以被溴原子取代,故1 mol G与溴水反应,最多消耗2 mol Br2,故D正确;

故选AD

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。

1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。

2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)

3装置AE中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)

停止通气后,再给BD两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B__________D__________

4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2Cl211同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________(用化学方程式表示)。

5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题:

反应室使用冰水的目的___________

操作I的名称__________,操作的名称___________

反应室中加入Na2SO3的目的是_____________

工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:

A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_____________,若假设成立可观察到的现象为___________

B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________,其用于证明该假设成立的方法为____________

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