Question

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反应（I）中氧化剂是______．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N₂O₄，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=______；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=______mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，根据v=计算NO₂的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N₂O₄）．
解答：解：（1）反应（I）中，N₂O₄（l）中N元素得电子化合价降低，所以N₂O₄（l）是氧化剂；
故答案为：氧化剂；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO₂）===0.2mol/L．s，则v（N₂O₄）=v（NO₂）=0.1mol/L．s；
故答案为：，不变，0.1mol/L．s．
点评：本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．