Question

【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）

A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

Answer 1

【答案】B

【解析】设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极： nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极： n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，A、电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，选项A错误；B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，选项B正确；C、BC段阳极发生的电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，选项C错误；D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，选项D错误。答案选B。