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【题目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A. Cu2+H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

【答案】B

【解析】A.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,说明Cu2+H2O2分解反应的催化剂,故A正确;B.根据蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”,说明铜离子被还原成+1价,H2O2表现了还原性;继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O,Cu2O+1Cu被氧化成+2Cu2+,H2O2又表现了氧化性,故B错误;C.H2O2属于共价化合物,电子式为: C正确;D.红色浑浊又变为蓝色溶液,Cu2O+1Cu被氧化成+2Cu2+,发生反应为:Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为_______

②图中的p1________p2(填“<”“>”或“=”)。

③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“=”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T(℃)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

A.则上表中剩余的实验条件数据:a________b________

B.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px________MPa。

(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是________

A.当电池反应消耗了1 mol甲醇时,溶液中转移了12NA个e

B.电池的负极反应为CH3OH+H2O-6e===CO2↑+6H

C.放电过程中,H从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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