题目内容

如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______．
（2）写出反应①②的化学方程式：
①______，
②______．
（3）写出反应③的离子方程式：______．
（4）J与F反应的化学方程式：______．
（5）在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为______mol．
A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和Na2O2反应，则C为H2O或二氧化碳，Mg能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3．
（1）通过以上分析知，A是NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
（2）①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C；
②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；
（3）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
△
.
NH3↑+CO2 ↑+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
△
.
NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
（4）在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量=
2.24L
22.4L/mol
×2×(1-0)=0.2mol，
故答案为：0.2．
练习册系列答案
相关题目
物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
①该反应的化学方程式是______．
②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有______（填序号）种．
a.1b.2c.3d.4
（2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
①该反应的化学方程式是______．
②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为______mol．
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、丙______；
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①______；
反应⑤______．
淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称______A的化学式______．
（2）写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂．______，______．
（3）写出②④反应的离子方程式：反应②______；反应④______．
如图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______；E的化学式______．
（2）知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．现有A与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，则应放出______KJ热量．
（3）写出E和石灰石反应的化学方程式：______．
（4）向D的稀溶液中，加入过量的X粉末，假设生成的气体只有一种，写出有关反应的化学方程式______．
已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
（1）Y的化学式为______，Z的化学式为______．X直接排入空气中易造成的环境问题是______．
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______，属于氧化还原反应的是______．
（3）写出反应⑤的化学方程式：______．
已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是______，B是______，C是______，F是______（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：______，向D溶液中加入______溶液可看到溶液变血红色．
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：______．
（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
K
 
请回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。
（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为        （用对应的元素符号表示）。

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