题目内容

下列叙述正确的是（  ）
A．具有相同的质子数的粒子一定是同种元素
B．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
C．凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28’
D．含有阳离子的物质不一定含有阴离子
D
A中质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O、NH3、CH4等都有10质子；B中如O2与O3、金刚石与石墨的相互转化都是非氧化还原反应；C中如正四面体结构的P4分子，其键角均为60°。
练习册系列答案
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氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭发射的燃料，下列说法正确的是    (    )
A．H2、D2、T2之间互称同素异形体    B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化作用
C．它们都是强还原剂              D．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3
下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为           。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为             mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比v(Cl2):v(H2)＝             。
用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（   ）
A．首先称取NaOH固体8.8g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响。
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是                                                               （  ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO­2＋3H2↑
B．KMnO­4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．
按要求书写下列反应：
（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：______；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：______；
（3）钠与水反应，写出离子方程式：______；
（4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：______；
（5）氨水的电离方程式：______．

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