题目内容

氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是                                                               （  ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
B、D
该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量及摩尔体积等，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。答案为B、D
练习册系列答案
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1945年8 月6日和9 日，美国B-29轰炸机在日本广岛、长崎投放的原子弹将两地夷为平地，加速了日本的投降。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（   ）              
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出
在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是（    ）
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c(OH-)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
下列叙述正确的是（  ）
A．具有相同的质子数的粒子一定是同种元素
B．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
C．凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28’
D．含有阳离子的物质不一定含有阴离子
（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
下列叙述正确的是（    ）

A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：
D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
将1L2mol∕LHCl溶液与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO3的质量为多少？
下列表述正确的是
A．16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体
B．次氯酸分子的电子式为
C．S2－的结构示意图：
D．天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯

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