题目内容
【题目】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。
（2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。
（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。
（4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。
【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe Cu Cl2 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色 0.4mol/L
【解析】
根据流程图及题干信息分析各步反应及固体和溶液的组成，进而书写相关反应方程式及计算相关浓度。
由工艺流程可知，废液中应该含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，在废液中加入过量的铁粉， FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，Fe与CuCl2反应生成Cu，即固体A是Fe和Cu的混合物，液体A是FeCl2，固体A中加入盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2，过滤得到的6.4g的固体即为金属Cu，溶液B是FeCl2，再通入气体C得到FeCl3，即气体C可以是Cl2。
(1) FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，
故答案为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；
(2)由流程分析可知，固体A是Fe和Cu的混合物，
故答案为：Fe、Cu；
(3)检验Fe3+，可以使用KSCN溶液，操作为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色；
(4)反应消耗的铁粉分别为与FeCl3和CuCl2的反应，根据CuCl2+Fe=Cu+FeCl2得n(Fe)=n(Cu)=
=0.1mol，则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为：n(Fe)=
=0.1mol，根据2Fe3+ +Fe= 3Fe2+得：n(Fe3+)=2 n(Fe)=2×0.1mol=0.2mol，c(Fe3＋)=
=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L。
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