Question

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO₂的分子数为______．
（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×10²³个OH^-，则OH^-的物质的量______mol，此溶液中，溶质的质量为______g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L．

Answer 1

【答案】分析：（1）（1）根据n=计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据V=nV_m计算CO的体积，根据N=nN_A计算CO₂的分子数；
（2）根据n=计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算NaOH的质量，氢氧化钠与HCl恰好完全中和，则n（HCl）=n（NaOH），再根据V=计算需要盐酸的体积．
解答：解：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，
令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO₂的分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案为：11.2；0.5N_A；
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为=0.5mol，故n（NaOH）=n（OH^-）=0.5mol，所以氢氧化钠的质量为：0.5mol×40g/mol=20g，
氢氧化钠与HCl恰好完全中和，则n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol，需要盐酸的体积的体积为：=0.25L，
故答案为：0.5；20；0.25．
点评：本题考查物质的量的有关计算、混合物的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解与运用．