题目内容
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强B. 混合气体密度
C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变
【答案】B
【解析】
A. 两边气体的计量数相等,压强始终不变,混合气体的压强不变,不能说明达平衡状态,故A错误;
B. A为固体,混合气体的质量是变化的,容器为定容密闭容器,则混合气体的密度也是变化的,当混合气体的密度不变,说明气反应达平衡状态,故B正确;
C.A是固体,浓度是一个定值,始终不变,故C错误;
D. 两边气体的计量数相等,气体的总物质的量一直不变,当气体总物质的量保持不变时,不能说明达平衡状态,故D错误。答案选B。
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【题目】根据所学知识回答下列问题:
(1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸,实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外,还需要_______________,其中玻璃棒的作用是________________。
②实验室需要0.1 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________(填写序号)。
A.定容时俯视刻度线
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.NaOH溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
(2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意,判断X的化学式是____________,发生氧化反应的物质是___________,若有1mol Fe2O3参加反应,转移电子的物质的量为________mol。
(3)200mL某溶液中有5种离子大量共存,其中4种离子的物质的量如下表:
离子 | H+ | K+ | NO3- | SO42- |
物质的量(mol) | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
则另外一种离子是_______(填写代号),该离子的浓度为_________________。
A.Fe2+ B.Cl- C. Al3+ D.ClO-
【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) |
c | 加足量BaC12溶液,将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题:
(1)该混合物中一定不存在的离子是______________________。
(2)试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。
(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L—1) |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?______________。