题目内容

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润有色布条
C．气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉试纸
A．用干燥的蓝色石蕊试纸，氯气不能使之褪色，故A错误；
B．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色，故B正确；
C．气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；
D．氯气与淀粉不反应，颜色无变化，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①______②______④______
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称______．
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论______．
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式______．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式______．
（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．
用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
某无色气体A中可能含有SO2、CO2、NO2、HCl气体中的一种或几种．将此气体A通入氯水后溶液变得无色透明，将得到的溶液分为两份．其中一份取出少量放于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀．另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀．试回答：
（1）气体A中肯定不存在的气体是______，理由是______；
（2）气体A中肯定含有的气体是______，理由是（用方程式表示）______．
能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是（　　）
A．氨水B．NaOH溶液和盐酸
C．氨水和盐酸D．NaOH溶液
把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（　　）
A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2+D．铜剩余，含Fe2+
A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A．______；B．______；C．______；D．______．
（2）写出C中加H2SO4的离子方程式______．
（3）鉴别B中阳离子所用的试剂是______，反应的现象是______．
加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）

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