Question

（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．

Answer 1

（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH^-离子，则会同时生成Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
故答案为：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、Na₂SO₄溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO₄；
故答案为：CuSO₄；
（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物Cl₂是还原产物Cl₂；KClO₃+6HCl═3Cl₂+3H₂O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：；
故答案为：KClO₃；Cl₂；．