题目内容
【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。
太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。
（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。
③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
【答案】 化学 催化 极性共价键 吸热 ①② ② Zn Zn-2e- =Zn2+ Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池加快Zn的溶解 B
【解析】（1）太阳光分解海水时，光能转化为化学能，二氧化钛起催化作用。水分解时，断裂的化学键是极性共价键，分解海水的反应属于吸热反应。
（2）能自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池，①是中和反应，属于放热反应，不是氧化还原反应；②是置换反应，是放热反应，属于氧化还原反应，可以设计为原电池；（3）①锌是活泼的金属，该电池的负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+。②由于Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池加快Zn的溶解。③由于不能引入杂质，因此欲除去Cu2＋，最好选用锌，把铜置换出来，答案选B。
