题目内容
【题目】现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是_____________________；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________________________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2CO3：___________________________；
NH4HCO3 ：___________________________；
Ca(OH)2：___________________________。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O NaCl H2CO3
H++HCO3- NH4HCO3=NH4++HCO3- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
【解析】
①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，据此分析作答。
①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，可能含有NaCl；
（1）由上述分析可知，一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
（2）加入盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡为难溶物，不拆分，HCl为强电解质，拆分，氯化钡为可溶性盐，拆分，故其离子反应方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+CO2↑+H2O；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是：NaCl；
（4）H2CO3为二元弱酸，属于弱电解质，其电离以第一步为主，其电离方程式为：H2CO3H+＋HCO3-，NH4HCO3为可溶性盐，属于强电解质，其电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-，Ca(OH)2为可溶性强碱，属于强电解质，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
